题目

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.
下列分析或结果错误的是（      ）
A、原混合酸中no3-    物质的量为0.2mol
B、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、H2SO4浓度为4mol·L-1



A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,所以HNO3=0.8*2=1.6mol?
还有解释各个选项.请勿复制粘贴.

提问时间：2020-10-09

答案