题目

0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大 .小关系正确的是
0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO3)
B.c(K )+c(OH )=c(H )+2c(SO3 )+3c(HSO3 )+4c(H2SO3)
C.c(K )>c(SO3 )>c(HSO3 )>c(H2SO3)
D.c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.1mol/L
说一下D为什么不对,要详细一点,
为什么减半？

提问时间：2020-10-09

答案

因为等体积混合后浓度要减半
应该是c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.05mol/L
因为原来是0.1摩尔每升 现在体积变为2倍了啊 物质的量不变