题目

“XX”钙片(主要成分是碳酸钙和维生素D)商品标签图上有一项注明：每片中含碳酸钙≥1.5g.
小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸30g,称量小烧杯中剩余物质的质量为43.4g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应)
问:
(1)生成的二氧化碳的质量是多少?
(2)通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实
请列出计算过程
2克每片
我是这样想的：
2克每片，10片就是20克
也就是说碳酸钙质量是20
50-43.4=6.6
6.6就是CO2的质量
求出CO2质量后就容易求第二问了.

提问时间：2020-10-08

答案

（1）根据质量守恒定律得二氧化碳质量为：20g+30g-43.4g=6.6g （注：碳酸钙质量是20
是错误的,因为钙片中还含有其他杂质.）
（2）共用去稀盐酸30g就是说完全反应了.
设10片钙片中含xgCaCO3.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 .44
x .6.6g
100/44=x/6.6g
x=15g
所以20g钙片中有15g碳酸钙.
15g/10片=1.5g/片
所以情况属实.