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题目
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程.
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣.
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2g.
步骤(3)取步骤(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0g Fe2O3(注:滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3).
求:(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量.
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比.
(3)该“脱氧剂”的变质程度.

提问时间:2020-10-08

答案
(1)由题意可知,1.2g的固体是活性炭的质量,
∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g;
(2)Fe元素的质量为:8.0g×
112
160
=5.6g,
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g:1.2g=14:3;
(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为:6.8g-5.6g=1.2g,
变质铁的质量为:1.2g÷
48
112
=2.8g,
脱氧剂的变质程度=
2.8g
5.6g
×100%=50%.
答:(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g;
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比14:3;
(3)该“脱氧剂”的变质程度为50%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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