题目
15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体 （1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物?
提问时间：2020-10-08
答案
（1）生成氧气为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
若没有完全反应,只能知道剩余固体中有氯化钾7.45g,不能计算二氧化锰的质量
若是完全反应,则剩余固体中有氯化钾7.45g,二氧化锰10.7g-7.45g=3.25g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
若没有完全反应,只能知道剩余固体中有氯化钾7.45g,不能计算二氧化锰的质量
若是完全反应,则剩余固体中有氯化钾7.45g,二氧化锰10.7g-7.45g=3.25g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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