题目

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子；一定不含有______离子；还有______离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是______，操作是______．

提问时间：2020-10-07

答案

（1）加入过量盐酸有白色沉淀，说明一定含有Ag⁺；
（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明含有Ba²⁺；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，则证明无Fe³⁺；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；
综上所述：溶液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；一定不含Fe³⁺；K⁺不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰，
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Fe³⁺；K⁺；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．