题目

液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积为______．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是______．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）．

提问时间：2020-10-07

答案

生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，（1）设消耗...