题目
在2.00L含Fe2（SO4）3、CuSO4的混合液中,加入33.6g铁粉,充分反应后过滤,可得29.6g沉淀.此时溶液中只含
提问时间：2020-10-06
答案
33.6g即0.6molFe
设反应了xgFe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
生成x/56*64g Cu
x/56*64+33.6-x=29.6
1/7 x =-4
结果为负数,舍去,则说明沉淀中没有铁粉
那么此时溶液中只含有Fe2（SO4）3 ,FeSO4
设反应了xgFe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
生成x/56*64g Cu
x/56*64+33.6-x=29.6
1/7 x =-4
结果为负数,舍去,则说明沉淀中没有铁粉
那么此时溶液中只含有Fe2（SO4）3 ,FeSO4
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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