题目

初三化学如何计算质量分数和相对分子质量,如题.（麻烦简单帮我写一下分析,）
1.某物质的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%,则R的相对原子质量为多少?
2.血红蛋白的相对分子质量约为68000,其中铁元素的质量分数约为0.33%,则每个血红蛋白分子中铁原子个数约为多少?
3.要使CO和CO2中含有相同质量的氧元素,则CO和CO2的质量比为什么?
4.某尿素{CO(NH2)2}化肥样品(杂质中不含氮元素)中含氮元素为43%,则此尿素化肥样品的纯度是多少?
5.还原某金属R的氧化物2.32克,可得到金属1.68克,若已知金属R的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化学式为什么?

提问时间：2020-10-06

答案

（1）注意转换就可以. O占30%,则M（R2O3）=16*3/0.3=160,M（R）=（160-3*16）/2=56 R是Fe
（2）常规计算,记得公式就可以.m（Fe）=68000*0.33%=224.4 n（Fe）=m（Fe）/M（Fe）=224.4/56=4
（3）设未知数解决. 设m（CO）=x,m（CO2）=y,有题意知：16/28 * x=16*2/44 * y（氧元素质量一样） x：y=14:11
（4）简单方法：ω（N）=14*2/（14*2+2*2+16+12）=7/15=46.66% 纯度=43%/46%=92.3%
烦点：设m（尿素化肥样品）=100g,m（N）=43g,根据ω（N）=46.66% 算出m（CO(NH2)2）=92.3g 纯度=92.3g/100g=92.3%
（5）算出金属与氧元素的物质的量比就可以. n（Fe）=1.68/56=0.03mol m（O）=2.32-1.68=0.64g,n（O）=0.64/16=0.04mol
n（Fe）：n（O）=3:4. Fe3O4