题目

1.　在某浓度的氯化钡溶液200 ml中,加入一定体积,物质的量浓度为0.500mol/L的稀硫酸时,二者恰好完全反应,此时溶液的氢离子浓度为0.2mol/L,求：
（1） 加入稀硫酸的体积
（2） 原氯化钡溶液的物质的量浓度
2.常温下,有pH=13的Ba(OH)2与NaOH混合溶液100ml,当加入0.05mol/L H2SO4 50ml 时,恰好得到沉淀量不再变化2.
（1）沉淀不再变化时溶液的PH为
(2)原混合溶液中Ba(OH)2,NaOH物质的量浓度为?

提问时间：2020-10-06

答案

1 (1)设加入稀硫酸体积为V由 (0.5x2V)/（V+200)=0.2 得 V=50ml(2)BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl硫酸的物质的量为:0.5*0.o5=0.025mol所以氯化钡的物质的量也为:0.025mol所以 c(BaCl)=0.025/0.2=0.125mol/L2 (1)Ba(OH)2+H2...