题目

某2L硫酸溶液中含有1mol,H2SO4.请计算
1.溶液中硫酸的物质的量浓度
2.将上述溶取出300mL,加水稀释到3L,稀释后的溶液中硫酸的物质的量浓度为?
3.向剩余溶液中加入足量铁粉,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的Fe2+的物质的量浓度是多少?
3.向（2）稀释后的溶液中加入足量某金属M,测得消耗M 4.5g,放出标况下的H2 ,5.6L,则该金属的摩尔质量是多少?

提问时间：2020-10-05

答案

1、c=n/v=1/2=0.5mol/L
2、c=n/v=0.5*0.3mol/3L=0.05mol/L
3、剩余溶液200ml,余H2SO4=0.5mol/L*0.2L=0.1mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.1mol 0.1mol
所得溶液的Fe2+的物质的量浓度是c=n/v=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
4、按二价金属算
M +H2SO4=M SO4+H2 5.6L/22.4L/mol=0.25,mol
0.25mol 0.25mol
则该金属的摩尔质量=m/n=4.5/0.25=18g/mol
无此金属
则三价时
2M +3H2SO4=M 2（SO4）3+3H2
2 3
1/6 0.25
此金属为铝M=4.5/（1/6）=27g/mol