用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
 b．蒸发的目的是析出晶体
 c．应用余热蒸干溶液
 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______
 a．得到热饱和溶液         b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是______
（4）该流程产生的物质中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl₂•6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂•6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则 a：b≈______（取整数值）．

提问时间：2020-10-04