题目
关于氧化还原反应 的计算
0.5molCu2S于HNO3反应 若生成的硝酸铜 NO S 和水 那么参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为：
0.5molCu2S于HNO3反应 若生成的硝酸铜 NO S 和水 那么参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为：
提问时间：2020-10-04
答案
0.5mol
3Cu2S+16HNO3=6Cu（NO3）2+4NO+3S+8H2O
硝酸分为两类,一个是作为酸根的NO3-,另一类是作为NO的氧化剂
所以,两类之比为12：4=3：1
3Cu2S+16HNO3=6Cu（NO3）2+4NO+3S+8H2O
硝酸分为两类,一个是作为酸根的NO3-,另一类是作为NO的氧化剂
所以,两类之比为12：4=3：1
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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