题目
有NaCl和Na2CO3的混合物10g,加入mg质量分数为10%是稀盐酸后恰好完全反应,反应后混合溶液的总质量
减轻2.2g
求（1）m是多少?（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
减轻2.2g
求（1）m是多少?（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
提问时间：2020-10-04
答案
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O
二氧化碳为2.2g ,即0.05mol,即得Na2CO3为0.05mol,106×0.05＝5.3g,NaCl为4.7g.
消耗的盐酸为0.05×2＝0.10mol,m=0.10*36.5/10%=36.5g.
最后为NaCl溶液：（4.7+58.5×0.05×2）/(10+36.5-2.2)*100%=21.26%
二氧化碳为2.2g ,即0.05mol,即得Na2CO3为0.05mol,106×0.05＝5.3g,NaCl为4.7g.
消耗的盐酸为0.05×2＝0.10mol,m=0.10*36.5/10%=36.5g.
最后为NaCl溶液：（4.7+58.5×0.05×2）/(10+36.5-2.2)*100%=21.26%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
热门考点