题目
把3.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和).计算:
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度;(2)混合液中H+、的物质的量浓度;(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度;(2)混合液中H+、的物质的量浓度;(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
提问时间:2020-10-04
答案
等体积混合则溶液总体积为1+1=2L
(1)其中nCuSO4=3.0mol
所以c=n/V=3/2=1.5mol/L
(2)因为nH2SO4=2.0mol
所以nH+=2x2=4mol
所以cH+=4/2=2mol/L
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因为铁粉有剩余,知上述两反映均完全反应,此时溶液中nFeSO4=3.0+2.0=5.0mol
所以cFe2+=5/2=2.5mol/L
(1)其中nCuSO4=3.0mol
所以c=n/V=3/2=1.5mol/L
(2)因为nH2SO4=2.0mol
所以nH+=2x2=4mol
所以cH+=4/2=2mol/L
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因为铁粉有剩余,知上述两反映均完全反应,此时溶液中nFeSO4=3.0+2.0=5.0mol
所以cFe2+=5/2=2.5mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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