题目
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
4.某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ + A2-,则下列说法正确的是 .
A.x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
C.x05分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大
D.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)<c(HA-)<c(H+)<c(A2-)<c(OH-)
4.某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ + A2-,则下列说法正确的是 .
A.x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
C.x05分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大
D.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)<c(HA-)<c(H+)<c(A2-)<c(OH-)
提问时间:2020-09-30
答案
此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错
B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L .0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,说明NaHA的电离度是10%.两步电离加和为11%.c(H+)=0.11mol/L.但是,第一步电离的氢离子会抑制第二步电离.所以,c(H+)<0.11mol/L
C选项错误,无法比较
D选项错误.应该是小于号变成大于号
B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L .0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,说明NaHA的电离度是10%.两步电离加和为11%.c(H+)=0.11mol/L.但是,第一步电离的氢离子会抑制第二步电离.所以,c(H+)<0.11mol/L
C选项错误,无法比较
D选项错误.应该是小于号变成大于号
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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