题目
火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫,其化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
1）若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石多少克
2）处理上述100克废气,可含CaSO4为85%的粗产品多少克
1）若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石多少克
2）处理上述100克废气,可含CaSO4为85%的粗产品多少克
提问时间：2020-09-30
答案
1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
200/x =128/6.4
x=10
10/80%=12.5g
则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石12.5克
2）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
128/6.4=272/y
y=13.6g
13.6/85%=16g
可制得到含CaSO4为85%的粗产品16克
200/x =128/6.4
x=10
10/80%=12.5g
则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石12.5克
2）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2
128/6.4=272/y
y=13.6g
13.6/85%=16g
可制得到含CaSO4为85%的粗产品16克
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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