题目

在Na2SO4和Na2CO3混合液100mL,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀14.51g
将沉淀与过量的盐酸反应,得到1120ml（标准状况）CO2气体.
问：求原混合液中NaSO4的物质的量浓度.

提问时间：2020-09-29

答案

V（CO2）=1120ml=1.12L
n（CO2）=V（CO2）÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol=0.05mol
设：BaCO3物质的量为x.
BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2（气体符号）
1 1
X 0.05mol
解得：x=0.05mol
m（BaCO3）=n（BaCO3）×M(BaCO3)=0.05mol×197g/mol=9.85g
m(BaSO4)=14.51g-9.85g=4.93g
设：Na2SO4的质量为y.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl
142 233
y 4.93g
142÷y=233÷4.93g
解得y≈3g
n（Na2SO4）=3g÷142g/mol=0.02mol
c（Na2SO4）=n(Na2SO4)/V=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L
答：原混合液中NaSO4的物质的量浓度为0.2mol/L.
注：有些地方是约等于的