题目

1、23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）含有3.01×1023 个Cl-离子,则MCl2的摩尔质量是__________,MCl2的相对分子质量是__________,M的相对原子质量是___________.
2、现将2.3g钠投入一定质量的水中,若要使反应后溶液中每100个H2O水分子中荣有1个Na+离子,所需水的质量为____________(假设反应过程中水不挥发)

提问时间：2020-09-25

答案

1、3.01*10^23个Cl-就是0.5mol Cl-
一个MCl2中有两个Cl-,所以MCl2的物质的量是0.25mol
摩尔质量=23.75/0.25=95g/mol
相对分子质量=95
M相对原子质量=95-35.5*2=24
2、钠物质的量=2.3/23=0.1mol
2Na+2H2O===2NaOH+H2
反应消耗水的物质的量=0.1mol
100个水分子中有1个Na+,也就是反应后溶液中水和Na+物质的量之比为100:1,有0.1molNa+,所以有10mol水
反应前需要水的总物质的量=10+0.1=10.1mol
质量=10.1*18=181.8g