题目
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中镁和铝的...
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量之比?（2）该反应后的溶液容量瓶中,加水至刻度线250ml处,求所得溶液中AlCl3的物质的量浓度?（3）若在移液操作中,引流用的玻璃棒未洗涤,则所配制溶液的浓度______（填“偏大”,“偏小”或“不变”）
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量之比?（2）该反应后的溶液容量瓶中,加水至刻度线250ml处,求所得溶液中AlCl3的物质的量浓度?（3）若在移液操作中,引流用的玻璃棒未洗涤,则所配制溶液的浓度______（填“偏大”,“偏小”或“不变”）
提问时间：2020-09-19
答案
设Mg为x摩,Al为y摩,则：
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
⑴解得：x=y=0.1mol
所以,物质的量之比1:1
⑵AlCl3的物质的量浓度：0.4mol/L
⑶不变
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
⑴解得：x=y=0.1mol
所以,物质的量之比1:1
⑵AlCl3的物质的量浓度：0.4mol/L
⑶不变
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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