题目

现有同位素A X 将1.11gxCl2溶于水制成溶液后加入20ml 1mol/L的AgNo3溶液恰好完全反应.
这种同位素原子核内有20个中子.求：
1）Z值和A值.2）X元素在周期表中的位置.3）把X单质放入水中的现象?写出化学方程式

提问时间：2020-09-19

答案

Ag+ +Cl- =AgCl ,则1.11g XCl2的物质的量为 0.02*1/2=0.01mol,即分子量为111.
所以X的相对原子质量为 40,且有X原子内有20个中子,则质子也为20个；X为Ca.
1）质子数/ 原子序数 Z= 20；质量说 A=40；
2）X是钙Ca,位于 第四周期,IIA族,
3）Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑