题目
将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原
0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____
0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____
提问时间：2020-09-14
答案
5.32g Fe就是 5.32/56==0.095 mol
则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子
则NO3- 和Cl2得到 0.095 mol 电子
设一个NO3-得到 x 个电子
则 2.53/101 *x +0.009*2===0.095
x==3 即还原产物中N化合价为 5-x==5-3==+2
即还原产物为 NO
则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子
则NO3- 和Cl2得到 0.095 mol 电子
设一个NO3-得到 x 个电子
则 2.53/101 *x +0.009*2===0.095
x==3 即还原产物中N化合价为 5-x==5-3==+2
即还原产物为 NO
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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