题目

将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）
A. c（HCN）＜c（CN^-）
B. c（Na⁺）＞c（CN^-）
C. c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
D. c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1

提问时间：2020-09-02

答案

将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN^-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故D正确．
故选BD．