题目

25．将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
这题答案是A,可是我怎么算都是B,
还有这题~
双氧水是过氧化氢的水溶液.实验室所用的某过氧化氢溶液中,过氧化氢与水的质量比为1∶18,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是 .
答案是35：18

提问时间：2020-09-02

答案

将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的总质量为：32/41%=78克.
根据质量守恒,可知,CO2的质量为100-78=22克.
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
100 56 44
X Y 22g
100：X=44：22 56：Y=44：22
X=50g Y=28g
可知,剩余固体中有30克碳酸钙没有分解,生成氧化钙质量为28克.
这个题本来可以不计算碳酸钙的质量,我帮你算了一下,目的是为了让你明白碳酸钙到底反应了多少.
如果还不明白,请Hi我.