题目
实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?
（氧气的密度是1.43克/升）
（氧气的密度是1.43克/升）
提问时间：2020-09-01
答案
制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
30%x 1.6g
x=11.3g
答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为11.3g
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
30%x 1.6g
x=11.3g
答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为11.3g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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