题目

某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品质量/g	25.7	25.6	25.5	25.5

则：反应中产生氢气______克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）

提问时间：2020-08-27

答案

（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以，生成氢气的质量=5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g；
故答：0.2；
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
X            0.2g
56：2=X：0.2g
解之得X=5.6g
则这种钢样品含铁：

5.6g

5.7g

×100%≈98.2%
答：这种钢样品中铁的含量约为98.2%．