题目

共价化合物的电解质
共价化合物中属于电解质的溶于水是不是先不电离,通电后才电离的?还是怎样?

提问时间：2020-08-15

答案

共价化合物是电解质的我先说几点.是不是电解质和通电不通电没有关系.
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐.注意;这些都是具有极性键的共价化合物.在水溶液中都会电离,不需要通电.
现在有个更好的例子:
将AlCl3熔融,通直流电,实验证明不能导电,说明AlCl3是共价化合物,而不是离子化合物.但AlCl3是强电解质,因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－.即少数的盐不是离子化合物,是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）.