题目

（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 在FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂固体，溶液中c（Fe³⁺）下降
B. CH₃COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c（OH^-）和Kw都增大
C. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D. 常温下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

提问时间：2020-08-13

答案

A．Mg（OH）₂电离出的OH^-和铁水解生成的H⁺反应从而促进Fe³⁺水解，导致溶液中c（Fe³⁺）下降，故A正确；
B．加水稀释后促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度不大，恢复至原温度，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C错误；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），铵根离子水解而硫酸根离子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D错误；
故选A．