题目

铜和硝酸的化学计算题
将16g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6l.请回答
（1）求混合气体中NO2 和NO 的体积分别是多少?
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入120ml 5mol/l 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化为沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度.

提问时间：2020-08-13

答案

(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
则
x+y=5.6
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(16/64)×2
解得x=2.8 L y=2.8 L
混合气体中NO2 和NO 的体积各是2.8 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,
设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）
硝酸中氮物质的量==NaNO3中氮物质的量+NO2 和NO中氮物质的量
则 0.1×C= 10^-3 ×120×5 + 5.6/22.4
得原硝酸的浓度为:C= 8.5mol/L