题目

h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离
HSO3=H离子+亚硫酸根
两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来
和二元有关系还是和强酸 弱酸有关系
和酸式盐 正盐什么的 又有关系么?
刚上高中 不太理解一些高深的问题 望解答者说的言简意赅 谢谢

提问时间：2020-08-10

答案

弱酸是不完全电离的,是分步电离的,所以H2SO3电离生成H+与HSO3-,记忆即可.
强酸是完全电离的,所以H2SO4可以一步电离出两个H+、
与正盐和酸式盐没有什么关系.