题目

关于焓变的化学题
8.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ •mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ •mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

提问时间：2020-08-10

答案

A
以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少,而CO2状态和量相同,可以理解为具有相同能量,那么现在假设生成的CO2具有的能量是A kj/mol ,那么C（石墨）的能量是A+393.51mol/kj ,而C（金刚石）的能量是A+395.41kj/mol ,这样就可以轻易得出结论：金刚石的能量比石墨大,进而得出要想让石墨变成金刚石必需让石墨吸收相差的能量来维持结构的变化,所以是吸热反应.