题目

标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变
标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
不要复制的 你能复制的我自然能搜索出来 （ 可是看不懂啊 ）

提问时间：2020-08-09

答案

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO ΔV
3 1 3-1=2
0.15mol ← ← ←0.1mol
∵体积变化为2.24L也就是0.1 mol 可以推出NO₂体积和物质的量
∴原有NO₂0.15 mol 生成NO 0.05 mol
∴原有 NO 0.05 mol
由以上推理和方程式,可知C错误,D正确；
∵剩余气体为NO,
∴氮元素与氧元素的质量为7∶8,故B正确；
又∵该混合气体与水反应后,溶解的NO₂会生成HNO₃溶液,从方程式可以看出生成HNO₃的物质的量为0.1mol,溶液体积为100ml,
∴所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0 mol·L-1
我选C
附,全是我一个字一个字打上去的,题一会儿就做好了,输字输老20多分钟,这么详细你因该会懂吧,不懂再问,帮忙帮到底!