题目

将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）
A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B. 放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量
C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D. 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后盐酸无剩余

提问时间：2020-08-07

答案

A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
24g            x

24

2

＝

24g

x

     x=2g
设27g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
27g                y

54

27g

＝

6

y

      y=3g
设65g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g          z

65

2

＝

65g

z

     z=2g
放出氢气质量不相同，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选C．