题目

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不于盐酸反应）现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g
①反应产生二氧化碳的质量为
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
相对原子质量Ca 40 H 1.Cl 35.5 O 16

提问时间：2020-08-07

答案

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g
（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
则n(CO2)=2.64/44=0.06mol
则含有CaCO3的物质的量为0.06mol,其质量m=0.06*100=6g
质量分数w=6/8*100%=75%
早日写完作业,好好过寒假~