题目
某实验小组验证某种镁铝合金的成分.操作如下：将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36 L H2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2（标准状况下）.试计算：
（1）该合金中铝的质量.
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比.
（1）该合金中铝的质量.
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比.
提问时间：2020-08-07
答案
因为1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,通过氢气体积求得氢气是0.15mol,所以铝是0.1mol,质量是2.7g
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol,可以通过5.6-3.36,得到镁与盐酸反应生成氢气0.1mol,所以镁质量是2.4g.
质量比9:8
因为0.15mol铝与稀盐酸反应生成氢气0.15mol,可以通过5.6-3.36,得到镁与盐酸反应生成氢气0.1mol,所以镁质量是2.4g.
质量比9:8
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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