题目

CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平）,求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比.）

提问时间：2020-08-07

答案

首先分析化合价的变化.
Cu：+2-----+1
S：-1------ -2
S：-1------ +6
从以上可以看出化合价下降的有Cu和S,化合价升高的只有S.看起来比较复杂,如果我们将Cu2S做一个整体配平,问题就简化很多了
生成Cu2S:化合价整体下降2*1+1=3
S由-1上升到+6化合价上升7.为使升降总数相等,Cu2S的系数配7,化合价升高的S系数为3.即原来-1价的S个数为10即FeS2的系数为5（被氧化的S原子为3,被还原的S原子个数为7.即题中所求的问题为：3：7.
CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+FeSO4+H2SO4
金属守恒配Fe和Cu
14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+H2SO4
S守恒配H2SO4
14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
H守恒配H2O
14CuSO4+5FeS2+12H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
最后检查O是否守恒
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4