题目
浓度均为0.2mol/L的HCl和NaOH各1L分别与等量AL反应生 成H2体积比1：2,求铝的质量
提问时间：2020-08-07
答案
由于等量铝消耗盐酸量更多,所以一定是盐酸不足,而氢氧化钠过量.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
6mol 3mol
0.2*1mol x 解得x=0.1mol,即得氢氧化钠中生成氢气0.1*2=0.2mol
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
54g 3mol
y 0.2mol
y=3.6g
即铝的质量为3.6g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
6mol 3mol
0.2*1mol x 解得x=0.1mol,即得氢氧化钠中生成氢气0.1*2=0.2mol
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
54g 3mol
y 0.2mol
y=3.6g
即铝的质量为3.6g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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