题目

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,并放出336ml气体
（标准状况下）,向反应的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色.
（1）反应后溶液中Fe^2+与SO4^2+物质的量之比：
（2）原混合物中铁元素的物质的量是_____,质量是_____.
（3）原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量的多少关系______

提问时间：2020-08-07

答案

由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,并放出336ml气体——这气体就是H2,体积为336ml
向反应的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色——这是检验Fe（3+）的反应,KSCN遇到+3的铁离子形成血红色的络合物,溶液不显红色说明溶液中没有Fe（3+）,都是Fe（2+）
（1）由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,且没有Fe（3+）,反应后溶液是纯FeSO4溶液,Fe^2+与SO4^2+物质的量比=1:1
（2）根据第一问,Fe元素的物质的量=SO4^2+物质的量=0.1*2=0.2mol
质量=0.2*56=11.2g
（3） Fe：Fe2O3的物质的量比Fe>Fe2O3
Fe先和硫酸反应生成H2,剩余的Fe和Fe（3+）反应,Fe +2Fe（3+）=3Fe（2+）,所以,Fe：Fe2O3的物质的量比Fe>Fe2O3