题目

有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克．取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
（1）根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为______克．
（2）混合物中，氯化钠的质量．
（3）反应后滤液中溶质的质量分数．
（4）10℃时硝酸钠的溶解度．

提问时间：2020-08-07

答案

（1）利用质量守恒定律可知反应前与反应后物质的质量不变，则反应后滤液的质量是12.35g+27g+75g-14.35g=100g
（2）（3）设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5   85
x          14.35g  y
（2）

58.5

143.5

=

x

14.35g

，x=5.85g
（3）

143.5

85

＝

14.35g

y

，y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为：

12.35g−5.85g+8.5g

100g

×100%=15%
（4）10℃时硝酸钠的溶解度是z
则有  

40g×15%

40g−26.5g−40g×15%

＝

z

100

z=80g
答：（2）混合物中，氯化钠的质量是5.85g．（3）反应后滤液中溶质的质量分数是15%．（4）10℃时硝酸钠的溶解度是80g．