题目
锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的锌与硝酸的物质的量之比为5:12则还原产物中氮元素的价态可能为+4 +2 +1 0
提问时间：2020-08-07
答案
看作5molZn与12molHNO3反应,
5摩尔锌最后一定是转化为5摩尔Zn（NO3）2,那么被氧化的硝酸为12-10=2摩尔,
那么就是5摩尔锌失去的10个电子全部转移到2molHNO3中,所以氮的化合价从+5变为0,最后形成N2.反应如下：
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O
5摩尔锌最后一定是转化为5摩尔Zn（NO3）2,那么被氧化的硝酸为12-10=2摩尔,
那么就是5摩尔锌失去的10个电子全部转移到2molHNO3中,所以氮的化合价从+5变为0,最后形成N2.反应如下：
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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