题目
某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出三克合金样品,将60
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ;这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= .
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
(4)要有过程
我答案给了,但有一个问题在下面,仔细看下去······
(1)根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较,可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g,而第五次只减少0.4g,说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.表格中,m=2.5
(3)最后剩余的0.6g固体的成分是Cu,可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g,
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
(4)计算稀硫酸的溶质质量分数时,只能用前四次所用稀硫酸中的任一次,不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算,因为这两次稀硫酸有剩余.
设:所用稀硫酸的质量分数为x.
则Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
x =20.4%
第4问的镁的质量为什么不能用第三问中的(3-0.6)=2.4克的这个2.4克来代?
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ;这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= .
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
(4)要有过程
我答案给了,但有一个问题在下面,仔细看下去······
(1)根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较,可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g,而第五次只减少0.4g,说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.表格中,m=2.5
(3)最后剩余的0.6g固体的成分是Cu,可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g,
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
(4)计算稀硫酸的溶质质量分数时,只能用前四次所用稀硫酸中的任一次,不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算,因为这两次稀硫酸有剩余.
设:所用稀硫酸的质量分数为x.
则Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
x =20.4%
第4问的镁的质量为什么不能用第三问中的(3-0.6)=2.4克的这个2.4克来代?
提问时间:2020-08-07
答案
第4问中的(3-0.6)=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将10换成实际参与反应的硫酸值量,但本题中分六次加入硫酸,实际参与反应的 硫酸溶液 的质量比40大,比60小,具体质量无法得知,所以用硫酸完全消耗的第一、第二、第三、第四次反应计算!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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