题目
一道关于Ka的化学题目
醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?
2.5
醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?
2.5
提问时间：2020-08-07
答案
由于Ka/c小于10-2,
也就是说【H+】相比c小很多,
所以可以用【H+】=（Ka*c）^(-/2)计算
得【H+】=3.16^10-3
ph=-log[H+]=2.5
也就是说【H+】相比c小很多,
所以可以用【H+】=（Ka*c）^(-/2)计算
得【H+】=3.16^10-3
ph=-log[H+]=2.5
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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