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题目
用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.
在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
上面的题目错了,我再发一遍
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题

提问时间:2020-08-07

答案
(1)被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L(2)被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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