题目

如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）(可逆号)2C（g）；反应达到平衡后,再恢复至原温度.回答下列问题：
（2）达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,
则a的取值范围是 .
（3）若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为 mol,乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝）,此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6.
（4）若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处,则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于
(5)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的摩尔分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 .
(2）0＜a＜2 (3)1mol、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b（3）4/3＜a＜3/2
求祥解

提问时间：2020-08-07

答案

(2)活塞在最左边的情况就是：左边的全部都反应成了C,右边的全部都反映成了A、B,活塞停留在刻度2处.活塞在最右边的情况就是：左边的都是A、B,右边的都是C,就是初始的状态0.
(3)由于左边的A、B反应成C后也是2mol,和右边的一样,也就是说,在平衡时左右两边C的百分比和含量都是一样的.左边的气体停留在左刻度1处,就是左边2A（g）+B（g）==>2C（g）减少0.5mol.所以甲中就是1mol的C.右边的温度环境一样,唯一不一样的就是混合1mol的He,撑的体积更大,容器体积越大,反应越是往体积变大的方向偏移,所以右边C50%的转化率.左边的气体减少了0.5mol,右边的气体增加的量大于0.5mol,所以F右移.
(4)K在0处,就是说左边的没反应,右边的C全部转化成了A、B,所以右边气体增加1mol,体积+2,F移到8处.K在左边2处,就是说左边全部反应成了C,右边也都是C,当然那点He影响不会太大,左边气体减少1mol,体积-2,F移到4处.
(5)①体积不变,He就没影响,所以=
②体积不变,两边的转化结果就是一样的,左边A转化了2bmol到C,右边C就有2bmol,所以右边C的转化率是（2mol-2bmol）/2mol,就是1-b
③乙和甲的压力比值d：由于左右体积一样,所以最后气体成分比例是一样的,左边A、B、C气体是2mol-3mol,右边A、B、C气体也是2mol-3mol,右边只是多了个He1mol.d=（1+x）/x（2