题目

物料守恒,离子浓度大小比较
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）
A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
我想知道A为什么错了,正确的应该是什么?为什么?

提问时间：2020-08-07

答案

n(OH-) = 0.1*0.2=0.02mol
n(H2S)=0.448/22.4=0.02mol
所以OH-物质的量 = H2S物质的量
H2S + NaOH == NaHS
所以主要是Na+和HS-
HS-水解程度大于电离,所以生成的OH- > H+
另外,由于H2S只是由HS-水解得到,而OH-既有HS-水解得到,还有水的电离,所以OH- > H2S
同理,由于S2-只是由HS-的电离得到,而H+既有HS-的电离,又有水的电离,所以H+ > S2-
所以是Na+ > HS- > OH- > H2S > H+ > S2-