题目
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?
提问时间：2020-08-06
答案
设NaOH、HA的浓度都是c mol/L
pH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)
由缓冲溶液公式,pOH = pKb + lg 1 = 9
即pKb = 9,所以pKa = 14-9 = 5
pH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)
由缓冲溶液公式,pOH = pKb + lg 1 = 9
即pKb = 9,所以pKa = 14-9 = 5
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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