题目

1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（ ）
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g
2.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生1.0g氢气.测混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

提问时间：2020-08-05

答案

1.氧化钠与水反应,生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na+2H20=2NaOH+H2
46 2
A 0.2g
解得A=4.6g,根据题意钠块质量应该是10.8g,所以被氧化的钠为10.8g-4.6g=6.2g
2.把四种金属看作一种正二价的金属A,相对原子质量为B
A+2Hcl=Acl2+H2
B 2
10g 1.0g
解得B=20
由于锌、铁、镁的相对原子质量都大于20,要使混合后相对原子质量为20,必须有一种换算正二价的金属相对原子质量小于20,而铝换算成正二价的相对原子质量为18,所以一定含有铝