题目

高一化学计算题目在10ml弄H2SO4中投入适量Cu片,充分反应后产生448mlSO2（标准情况下）
在10ml弄H2SO4中投入适量Cu片,充分反应后产生448mlSO2（标准情况下）,用水稀释反应液至20ml,此时测定H2SO4的溶液浓度为7mol/L,试计算原浓H2SO4的物质的量浓度

提问时间：2020-08-04

答案

依题意可知反应后剩余的硫酸的物质的量为n=C×V=7mol/L×0.02L=0.14mol；反应产生的SO2的物质的量为n=V÷Vm=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol；根据反应方程式有：
Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
n(H2SO4) 0.02mol
所以反应的浓硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.04mol；
所以原硫酸溶液中硫酸的总物质的量为0.04mol+0.14mol=0.18mol；
所以原溶液的硫酸的物质的量的浓度为C=n÷V=0.18mol÷0.01L=18mol/L.
答：原浓H2SO4的物质的量浓度为18mol/L.
很高兴为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦.