题目
醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较
提问时间：2020-08-03
答案
中性溶液中 c(H+)=c(OH-)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)
所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)
因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中性溶液,醋酸钠的物质的量应该比盐酸大,
所以c(Na+)>c(AC-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)
所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)
因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中性溶液,醋酸钠的物质的量应该比盐酸大,
所以c(Na+)>c(AC-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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