题目
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）原混合物中铁粉的质量分数是多少？
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）原混合物中铁粉的质量分数是多少？
提问时间：2020-08-03
答案
（1）生成氢气的质量为：14g+116.2g-129.8g=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）设铁粉的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
=
，
x=11.2g，
原混合物中铁粉的质量分数为：
×100%=80%，
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%．
答：生成了0.4g氢气．
（2）设铁粉的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
x=11.2g，
原混合物中铁粉的质量分数为：
| 11.2g |
| 14g |
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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